实时热搜: 下列叙述正确的是(  )A.凡是中心原子采取sp3...

下列说法正确的是(  )A.互为手性的分子具有相... 下列叙述正确的是(  )A.凡是中心原子采取sp3...

76条评论 426人喜欢 4356次阅读 561人点赞
下列说法正确的是(  )A.互为手性的分子具有相... 下列叙述正确的是(  )A.凡是中心原子采取sp3... nf3的分子构型下列说法正确的是()A.互为手性的分子具有相似的性质,故生产药物时不A、互为手性的分子具有相似的性质,但是手性分子的生物活性不同,两种异构体中往往只有一种有效,所以生产药物时必须分离,故A错误;B、NF3分子中N的价层电子对数为3+12(5-3×1)=4,含有1个孤电子对,分子的立体构型为三角锥形,属于极性分子,

BF3和NF3都是四个原子的分子,BF3分子的立体构型是...BF3和NF3都是四个原子的分子,BF3分子的立体构型是平面三角形而NF3分子BF3中B的杂化类型为sp2,形成3个共用电子对,无孤对电子.为平面三角形;NF3中N的杂化类型为sp3,形成3个共用电子对,还有一对孤对电子,因而为三角锥形. 具体计算过程如下: BF3中价电子对数为:3+32=3,形成了三条杂化轨道,即B的杂化类型为s

根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分...根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原NF3分子中N原子的价层电子对个数=3+12×(5-3×1)=4,且含有一个孤电子对,所以该分子是三角锥形结构,中心原子采用sp3杂化.故选:D.

NF3是极性分子,还是非极性分子??速度~`~极性分子,因为氮原子上还有一对电子未共用,使得三个N——F键不对称的

比较bf3nf3的化学键,分子极性,空间构型BF3为平面三角构型,非极性分子;NF3为三角锥型,极性分子

化学:NF3分子的立体构型和中心原子的杂化轨道是?...( 5+3)/2=4,所以是sp3杂化,三角锥型分子

下列叙述正确的是(  )A.凡是中心原子采取sp3...下列叙述正确的是()A.凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何A、中心原子采取sp3杂化的分子,VSEPR模型是正四面体,但其立体构形不一定是正四面体,如:水和氨气分子中中心原子采取sp3杂化,但H2O是V型,NH3是三角锥型,故A错误;B、NF3分子中N原子的价层电子对个数=3+12×(5-3×1)=4,且含有一个孤电子对

下列说法正确的是(  )A.BF3和NF3的空间构型都...下列说法正确的是()A.BF3和NF3的空间构型都为平面三角形B.互为手性A、B形成3个δ键,孤对电子数为3?1×32=0,为sp2杂化,BF3立体构型为平面三角形,而N形成3个δ键,孤对电子数为5?1×3 2=1,为sp3杂化,NF3立体构型为三角锥形,故A错误;B、不同之处很明显,既然镜面对称那么他们就是不能完全重叠在一起的,相同的

下列说法正确的是(  )A.互为手性的分子具有相...下列说法正确的是()A.互为手性的分子具有相似的性质,故生产药物时不A、互为手性的分子具有相似的性质,但是手性分子的生物活性不同,两种异构体中往往只有一种有效,所以生产药物时必须分离,故A错误;B、NF3分子中N的价层电子对数为3+12(5-3×1)=4,含有1个孤电子对,分子的立体构型为三角锥形,属于极性分子,

,NF3的VSEPR模型名称是什么VSEPR英文全称Valence Shell Electron Pair RepulsionVSEPR中文名称价层电子对互斥模型,用以预测简单分子或离子的立体结构。这种理论模型后经吉列斯比(RJ,Gillespie)和尼霍尔姆(Nyholm)在20世纪50年代加以发展,定名为价层电子对互斥模型

404